Обязательный минимум знаний
при подготовке к ОГЭ по химии
Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома
учитель химии
Филиала МОУ СОШ с.Поима
Белинского района Пензенской области в с.Чернышево
- Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
- Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
- Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
- Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии
Порядковый номер химического элемента
показывает число протонов в ядре атома
(заряд ядра Z) атома этого элемента.
12 р +
Mg 12
МАГНИЙ
В этом заключается
его физический смысл
12 е -
Число электронов в атоме
равно числу протонов,
так как атом
электронейтрален
Закрепим!
Са 20
КАЛЬЦИЙ
20 р +
20 е -
32 р +
32е -
СЕРА
Закрепим!
Zn 30
ЦИНК
30 р +
30 е -
35 р +
35е -
БРОМ
Горизонтальные строки химических элементов - периоды
малые
большие
незавершенный
Вертикальные столбцы химических элементов - группы
главные
побочные
Пример записи схемы строения атома химического элемента
Число электронных слоев
в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент
Относительная атомная масса
(округленное до целого числа значение)
записывается в верхнем левом углу над
порядковым номером
11 Na
Заряд ядра атома (Z) натрия
Натрий: порядковый номер 11
(записывается в нижнем левом углу
рядом с символом химического элемента)
2∙ 1 2
2∙ 2 2
11е -
11р +
Количество нейтронов вычисляется
по формуле: N(n 0 ) = A r – N(p + )
12 n 0
Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы , в которой расположен элемент
Максимальное число электронов
на уровне вычисляется по формуле:
2n 2
Закрепим!
13 Al
Заряд ядра атома (Z) алюминия
2∙ 1 2
2∙ 2 2
13е -
13р +
14 n 0
Закрепим!
9 F
Заряд ядра атома (Z) фтора
2∙ 1 2
9р +
9е -
10 n 0
В пределах одного периода
1. Возрастают:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- Заряд атомного ядра
- Число электронов во внешнем слое атомов
- Высшая степень окисления элементов в соединениях
Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5
- Электроотрицательность
- Окислительные свойства
- Неметаллические свойства простых веществ
- Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
В пределах одного периода
2. Уменьшаются:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- Радиус атома
- Металлические свойства простых веществ
- Восстановительные свойства:
Li - только восстановитель , С – и окислитель , и восстановитель ,
F – только окислитель
- Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:
LiOH – основание ,Be(OH) 2 – амфотерный гидроксид,
HNO 3 - кислота
В пределах одного периода
3. Не изменяется:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Число электронных слоёв
(энергетических уровней)
в атоме –
равно номеру периода
Закрепим!
В периодах
слева направо
заряд ядра атома
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
Закрепим!
В периодах
справа налево
число энергетических уровней
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!
В периодах
слева направо
восстановительные свойства элемента
- Усиливаются
- Ослабевают
- Не изменяются
- Сначала ослабевают, а затем усиливаются
Закрепим!
Атомы химических элементов
алюминия и кремния
имеют одинаковое:
- Число электронных слоёв;
- Число электронов
Закрепим!
Атомы химических элементов
серы и хлора
имеют различное:
- Значение зарядов ядер атомов;
- Число электронов на внешнем слое;
- Число электронных слоёв;
- Общее число электронов
В пределах одной А группы
1. Возрастают:
- Заряд атомного ядра
- Число электронных слоёв в атоме
- Радиус атома
- Восстановительные свойства
- Металлические свойства
простых веществ
- Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
- Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов
2 8 18 8 1
В пределах одной А группы
2. Уменьшаются:
- Электроотрицательность;
- Окислительные свойства;
- Неметаллические свойства
простых веществ;
- Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.
2 8 18 7
2 8 18 18 7
В пределах одной А группы
3. Не изменяются:
- Число электронов во внешнем электронном слое
- Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
- Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2
2 2
2 8 2
2 8 8 2
2 8 18 8 2
Закрепим!
- В главных подгруппах
снизу вверх
заряд ядра атома
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
число электронов на внешнем уровне
- Увеличивается
- Уменьшается
- Не изменяется
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
окислительные свойства элемента
- Усиливаются
- Ослабевают
- Не изменяется
- Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!
Атомы химических элементов
углерода и кремния
имеют одинаковое:
- Значение зарядов ядер атомов;
- Число электронов на внешнем слое;
- Число электронных слоёв;
- Общее число электронов в атоме
Закрепим!
Атомы химических элементов
азота и фосфора
имеют различное:
- Значение зарядов ядер атомов;
- Число электронов на внешнем слое;
- Число электронных слоёв;
- Общее число электронов
- § 36, тест стр. 268-272
- Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
- Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
- Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
- Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7
Периодическая система химических элементов была открыта великим русским учёным Дмитрием Менделеевым в марте 1869 года и окончательно сформулирована в годах.
МЕНДЕЛЕЕВ, Дмитрий Иванович 27 января (8 февраля) 1834 г. – 20 января (2 февраля) 1907 г. Русский химик Дмитрий Иванович Менделеев родился в Тобольске в семье директора гимназии. Дмитрий был в семье последним, семнадцатым ребёнком. Из семнадцати детей восемь умерли ещё в младенчестве. Во время обучения в гимназии Менделеев имел весьма посредственные оценки, особенно по латинскому языку.
В 1850 г. он поступил на отделение естественных наук физико- математического факультета Главного педагогического института в Петербурге. В 1850 г. он поступил на отделение естественных наук физико- математического факультета Главного педагогического института в Петербурге. В 1855 г. Менделеев окончил институт с золотой медалью и был назначен старшим учителем гимназии в Симферополь, но из-за начавшейся Крымской войны перевёлся в Одессу, где работал учителем в Ришельевском лицее. В гг. Менделеев находился в научной командировке в Германии. В гг. Менделеев находился в научной командировке в Германии.
Вернувшись, Менделеев написал "Органическую химию" - первый русский учебник по этой дисциплине, который был удостоен Демидовской премии. К этому периоду относится одно из важных открытий Менделеева – определение «температуры абсолютного кипения жидкостей», известной ныне под названием критической температуры. Написал классический труд "Основы химии". В предисловии ко второму выпуску первой части учебника, Менделеев привёл табл.элементов под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»
В 1860 г. Менделеев вместе с другими русскими химиками принимал участие в работе Международного конгресса химиков, на котором С. Канниццаро выступил со своей интерпретацией молекулярной теории А. Авогадро. Это выступление и дискуссия по поводу разграничения понятий атома, молекулы и эквивалента послужили важной предпосылкой к открытию периодического закона. В 1869 году Менделеев опубликовал свою схему периодической таблицы в журнале Русского химического общества и разослал извещение об открытии ведущим ученым мира. В дальнейшем химик не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид. Суть открытия Менделеева в том, что с ростом атомной массы химические свойства элементов меняются не монотонно, а периодически.
Одна из легенд гласит, что Менделеев открыл таблицу химических элементов во сне. Однако Менделеев только смеялся над критиками. "Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы говорите: сидел и вдруг... готово!", - как-то сказал ученый о своем открытии.
Другая легенда приписывает Менделееву открытие водки. В 1865 году великий ученый защитил диссертацию на тему "Рассуждение о соединении спирта с водою", и это сразу дало повод для новой легенды. Современники химика посмеивались, мол ученый "неплохо творит под действием спирта, соединенного с водой", а следующие поколения уже называли Менделеева первооткрывателем водки.
Также современники подтрунивали над страстью Менделеева к чемоданам. Ученый в пору своего невольного бездействия в Симферополе вынужден был коротать время за плетением чемоданов. В дальнейшем он самостоятельно мастерил для нужд лаборатории картонные контейнеры. Несмотря на явно "любительский" характер этого увлечения, Менделеева часто называли "чемоданных дел мастером".
Слайд 1
Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов
Слайд 2
Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.
В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.
Д. И. Менделеев
Слайд 3
Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д.И. Менделеев получил естественный (природный) ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств.
Например, свойства типичного металла литий Li повторялись у элементов натрий Na и калий K, свойства типичного неметалла фтор F - у элементов хлор Cl, бром Br, иод I.
Открытие Периодического закона
Слайд 4
Открытие Периодического закона
У некоторых элементов Д.И. Менделеев не обнаружил химических аналогов (например, у алюминия Al и кремния Si), поскольку такие аналоги в то время были еще неизвестны. Для них он оставил в естественном ряду пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства.
После открытия соответствующих элементов (аналога алюминия - галлия Ga, аналога кремния - германия Ge и др.) предсказания Д.И. Менделеева полностью подтвердились.
Слайд 5
Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева:
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Слайд 6
Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым перио-дическая система элементов.
Периодическая система элементов
Слайд 7
Слайд 8
Значение
Открытие периодического закона и создание системы химических элементов имело огромное значение не только для химии, но и для философии, для всего нашего миропонимания. Менделеев показал, что химические элементы составляют стройную систему, в основе которой лежит фундаментальный закон природы. В этом нашло выражение положение материалистической диалектики о взаимосвязи и взаимообусловленности явлений природы. Вскрывая зависимость между свойствами химических элементов и массой их атомов, периодический закон явился блестящим подтверждением одного из всеобщих законов развития природы - закона перехода количества в качество.
Слайд 9
Памятник Д.И. Менделееву
в Санкт-Петербурге
«Периодический закон Д.И.Менделеева» - Периодическая таблица Д.И. Менделеева. Изменение радиуса атома в группе. Окислительно-восстановительные свойства. Периоды. Изменение радиуса атома в периоде. Вертикальные столбики. Первый вариант. Свойства образованных химическими элементами веществ. Периодическая таблица химических элементов. Восстановительные свойства атомов.
«Значение периодического закона» - Иного завета, лучшего дать не могу. Каково значение ПСХЭ и ПЗ для современной науки и техники? Завет детям Д.И.Менделеева. Каково физическое обоснование закона? Фосфор обнаружен буквально во всех органах зеленых растений. Высказывание Д.И.Менделеева: Сколько селитры и воды потребуется для приготовления такого раствора массой 0,12 кг?
«Периодическая система химия» - Спираль де Шанкуртуа Октавы Ньюлендса Таблицы Одлинга и Мейера. И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, англ. химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс - существование групп элементов, сходных по химическим свойствам. Открытие периодического закона. Периодический закон, Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
«Периодическая таблица Менделеева» - Тритий. Борий. Орбитали. Дейтерий. Модель строения атома. Дмитрий Иванович Менделеев. Значение периодической системы. Электронная конфигурация. Изотопы. Форма S-подуровня. Научная деятельность. Примеры графических формул. Электронное облако. Золото. Неметаллы. Вольфрам. Заряд атома водорода. Короткая форма таблицы.
«Периодический закон» - Sb. Ni. Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. ТЕМА: ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. Менделеева. Cl. Si. K. Ir. Cu. Ba. Li. Y. V. I. Ra. Hf. Br. Pb. N. Tc. Po. H. Открыл периодический закон химических элементов. Ga. In. Открытие периодического закона. At. Mg. C. Fe. As. Na. Co. Be. P. O.
«Создание периодического закона» - Лекок де Буободран. Актуализация опорных знаний. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы. Джон Ньюлендс. Деберейнер Иоганн Вольфганг. Вариант Лотара Мейера. Принципы обучения. Предпосылки создания Периодического закона. Менделеев Дмитрий Иванович. Труд.
